Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O

Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O là phản ứng hóa học khi Al2O3 phản ứng với NaOH do trường Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM biên soạn. Đây cũng chính là tính chất hóa học của nhôm oxit, có thể phản ứng với cả axit và bazơ. Chi tiết cụ thể sẽ được xem trong Giáo án Hóa học 12 bài 27: Nhôm và hợp chất của nó. Mời các bạn tham khảo tài liệu

Nội dung chính

• 1. Phương trình Al2O3 phản ứng với NaOH
  • Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
• 2. Điều kiện phản ứng Al2O3 phản ứng với NaOH. giải pháp
• 3. Cách tiến hành Al2O3 cộng NaOH . sự phản ứng lại
• 4. Hiện tượng hóa học Al2O3 phản ứng với NaOH
• 5. Mở rộng về Al2O3
  • Một. Thuộc tính vật lý và nhận thức
  • b. Tính chất hóa học
  • Al2O3 . điều chế
• 6. Bài tập liên quan

1. Phương trình Al2O3 phản ứng với NaOH

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

2. Điều kiện phản ứng Al2O3 phản ứng với NaOH. giải pháp

Nhiệt độ: Từ 900oC – 1100oC

3. Cách tiến hành Al2O3 cộng NaOH . sự phản ứng lại

Cho Al2O3 phản ứng với NaOH bazơ. giải pháp

Bạn đang xem: Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O

4. Hiện tượng hóa học Al2O3 phản ứng với NaOH

Nhôm oxit có màu trắng, tan nhiều trong dung dịch

5. Mở rộng về Al2O3

Một. Thuộc tính vật lý và nhận thức

Tính chất vật lý: Là chất rắn màu trắng, không tan trong nước, rất bền, nóng chảy ở 2050oC.

Nhận biết: Hòa tan Al2O3 trong dung dịch NaOH, thấy tan hết tạo thành dung dịch không màu.

Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O

b. Tính chất hóa học

Al2O3 là oxit lưỡng tính

• Phản ứng với axit:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

• Phản ứng với bazơ mạnh

Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O

Đẹp

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

Al2O3 + 2OH- → 2AlO2– + H2O

Al2O3 phản ứng với C

Al2O3 + 9C Al4C3 + 6CO

Al2O3 . điều chế

Nhiệt phân Al(OH)3: 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O

6. Bài tập liên quan

Câu 1. Hiện tượng nào sau đây là đúng.

A. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al2(SO4)3 cho đến dư, vừa xuất hiện, lắc kĩ, một lúc sau xuất hiện nhiều dần.

B. Nhỏ từ từ dd HCl vào dd NaAlO2 cho đến dư, xuất hiện dd dư, sau đó tan từ từ và biến mất hoàn toàn.

C. Sục khí CO2 từ từ vào dung dịch NaAlO2 thấy xuất hiện, sau đó tan dần do dư CO2.

D. Cho một luồng khí CO2 sục từ từ vào nước vôi trong, thấy khí CO2 tan dần và không còn tan nữa.

Câu trả lời là không

Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dd NaAlO2 cho đến dư, xuất hiện dd dư sau đó tan từ từ và biến mất hoàn toàn.

Ban đầu:

NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl.

Khi đó, Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Câu 2. Nhóm dung dịch có pH > 7 là:

A. HCl, NaOH

B. H2SO4, HNO3

C. NaOH, Ca(OH)2

D. BaCl2, NaNO3

HỒI ĐÁP

Câu 3. Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ không dán nhãn, ta dùng thuốc thử là:

A. Quỳ tím

B. HCl

C.NaCl

D. H2SO4

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Để phân biệt NaOH và Ba(OH)2 ta dùng H2SO4. giải pháp

NaOH không hoạt động và Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Câu 4. Cặp chất không thể tồn tại trong dung dịch (phản ứng được với nhau) là:

A. Ca(OH)2, Na2CO3

B. Ca(OH)2, NaCl

C. Ca(OH)2, NaNO3

D. NaOH, KNO3

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Câu 5. Nếu rót 200 ml dung dịch NaOH 1M vào ống nghiệm chứa 100 ml dung dịch H2SO4 1M thì dung dịch tạo thành sau phản ứng sẽ:

A. Làm quỳ tím hóa đỏ

B. Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

C. Dung dịch phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ.

D. Không làm đổi màu quỳ tím.

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

nNaOH = 0,2.1=0,2 mol;

nH2SO4 = 0,1.1 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Xét tỉ lệ: nNaOH/2= 0,2/2 = nH2SO4/1 = 0,1 => NaOH và H2SO4 phản ứng vừa đủ

=> dung dịch thu được có môi trường trung tính => không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 6. Nhôm oxit có tính chất hoặc công dụng nào sau đây?

A. Dễ tan trong nước

B. Có nhiệt độ nóng chảy cao

C. Là oxit lưỡng tính

D. Dùng để chế tạo nhôm

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Câu 7. Nguyên liệu chính để sản xuất nhôm là:

A. Quặng pirit

B. Quặng đôlômit

C. Quặng manhetit

D. Quặng bôxit

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Câu 8. Có 3 chất rắn đựng trong các bình riêng biệt: Al, Mg, Al2O3. Dung dịch có thể phân biệt 3 chất rắn trên là:

A. NaOH

B. HCl

C. HNO3 loãng

D. CuCl2

Đáp án A

Dùng NaOH. giải pháp

Al tan có xuất hiện khí không?

2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 + 2NaAlO2

Al2O3 tan

Al2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaAlO2

Không có hiện tượng gì của Mg

Câu 9. Cho một lá nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch Hg(NO3)2, thấy trên bề mặt nhôm có một lớp thủy ngân bám vào. Hiện tượng quan sát được tiếp theo là:

A. Khí hiđro thoát ra mạnh.

B. Khi thấy khí hiđro thoát ra thì dừng lại ngay.

C. lá nhôm bị cháy.

D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không phản ứng.

Đáp án A

2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg

Al sẽ tạo thành với Hg hỗn hống. Al hỗn hống phản ứng với nước

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

Câu 10. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhỏ từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3,

(b) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH,

(c) Nhỏ từ từ NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3.

(d) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NH3.

(e) Thêm từ từ HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2.

(f) Cho từ từ NaAlO2 đến dư vào HCl . giải pháp

(g) Cho từ từ Al2(SO4)3 vào NaAlO2 đến dư. giải pháp

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xuất hiện kết tủa là

A.2.

B.3.

C.5.

D.7.

HỒI ĐÁP

Câu 11: Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3?

A. Lúc đầu không có hiện tượng gì, sau đó xuất hiện kết tủa

B. Xuất hiện ngay kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần

C. Lúc đầu không thấy hiện tượng gì, sau đó xuất hiện kết tủa rồi tan dần.

D. Xuất hiện ngay kết tủa keo trắng không tan,

Câu trả lời là không

Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến khi dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3, ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng.

3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl

Sau đó tạo kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suốt (vì Al(OH)3 là chất lưỡng tính, tan trong dung dịch axit dư đồng thời)

NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O

Câu 12. Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp phản ứng hết với 180 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu được 15,6 gam kết tủa; khí H2 và dung dịch A. Nếu cho m gam hỗn hợp X phản ứng hết với 240 gam dung dịch HCl 18,25% thì thu được dung dịch B và H2. Làm bay hơi dung dịch B thu được 83,704 gam chất rắn khan. Biết rằng m < 45 gam. Phần trăm khối lượng của kim loại kiềm có khối lượng nguyên tử nhỏ hơn trong X là:

A. 48,57%.

B. 37,10%.

C. 16,43%.

D. 28,22%.

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Gọi công thức chung của 2 kim loại là X : nAl3+ = 0,36 mol; nAl(OH)3 = 0,2 mol

Trường hợp 1: OH- phản ứng với Al3+ dư:

nOH– = 3n↓ = 0,6 = nX

Trường hợp 2: Al3+ dư OH– . sự phản ứng lại

nOH– = 3nAl3+ + (nAl3+ – n↓) = 1,24 = nX

Nếu nX = 0,6 < nHCl 83,704 gam muối XCl

⇒ nCl– = 0,6 mol hay mCl– = 21,3 gam ⇒ mX = 62,404 gam > 45 (loại)

Nếu nX = 1,24 mol > nHCl ⇒ 83,704 gam gồm muối XCl (1,2 mol) và XOH (0,04 mol)

⇒ mX = 40,424 < 45. Ta có: X = 32,6

Hai kim loại kiềm là Na và K.

Tính số mol của Na và K lần lượt là 0,496 và 0,744. tương ứng

%mNa = 28,22%

Câu 13. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Dung dịch AlCl3 và Al2(SO3)3 làm quỳ tím hóa đỏ

B. Al(OH)3, Al2O3, Al đều là chất lưỡng tính.

C. Nhôm là kim loại nhẹ, có khả năng dẫn điện iot

D. Từ Al2O3 có thể điều chế Al.

Câu trả lời là không

Dung dịch Al(OH)3, Al2O3 là chất lưỡng tính.

Và Al không phải là lưỡng tính, đếm

Câu 14. Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO3)2 và Al(NO3)3?

A. NaOH . giải pháp

B. Ba(OH)2 . giải pháp

C. NH3 . giải pháp

D. Dung dịch nước vôi trong

HỒI ĐÁP

Khi cho hai dung dịch vào cả hai dung dịch sẽ xuất hiện kết tủa hiđroxit, nhưng kết tủa tạo thành có khả năng tạo phức nên kết tủa tan, còn kết tủa không tan trong nước.

Câu 15. Nhúng thanh Al vào dung dịch Cu(NO3)2 sau một thời gian xảy ra hiện tượng:

A. Màu xanh nhạt dần, có kết tủa đỏ lắng xuống đáy ống nghiệm.

B. màu xanh chuyển sang màu nâu đỏ và có chất rắn màu đỏ bám vào thanh nhôm.

C. chất rắn màu trắng xanh thẫm bám chặt vào thanh nhôm.

D. có chất rắn màu xanh đỏ nhạt dần bám vào thanh nhôm.

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Nhúng thanh nhôm vào dung dịch Cu(NO3)2 một thời gian, màu xanh nhạt dần và có chất rắn màu đỏ bám vào thanh nhôm.

2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu

……………………

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

Phương trình Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O do Trường Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM biên soạn. Nội dung tài liệu cho biết khi cho nhôm oxit tác dụng với NaOH thì thu được natri aluminat và nước. Ở phương trình này, các em nhận thấy các em thường viết sai sản phẩm là Al(OH)3 và H2O. Để mở rộng, củng cố và nâng cao kiến ​​thức Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM giới thiệu bài tập liên quan đến tính chất hóa học của Al2O3 là oxit lưỡng tính.

Các bạn cũng có thể tham khảo thêm một số tài liệu liên quan và hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12 , Giải bài tập Toán lớp 12 , Giải bài tập Vật Lý 12 ,….

Ngoài ra, Trường Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM đã thành lập nhóm chia sẻ tài liệu ôn thi THPT quốc gia miễn phí trên Facebook: Quyết tâm vào đại học. Mời các em tham gia nhóm để nhận tài liệu và đề thi mới nhất.

Đăng bởi: Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM

Thể loại: Giáo dục

Bản quyền bài viết thuộc về trường Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM. Mọi sao chép đều là gian lận! Nguồn chia sẻ: https://trungcapyduoctphcm.edu.vn https://trungcapyduoctphcm.edu.vn/al2o3-naoh-naalo2-h2o/ Tags Hóa Học 8 Phương Trình Phản Ứng Hóa Học 8

Bạn thấy bài viết
Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
có thoải mãn đươc vấn đề bạn đang tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về
Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
bên dưới để Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: trungcapyduoctphcm.edu.vn

Nhớ để nguồn bài viết này:
Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
của website trungcapyduoctphcm.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục