CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 được trường Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM biên soạn nhằm hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng trao đổi giữa dung dịch muối và bazơ. Cụ thể, cho CuSO4 phản ứng với NaOH, sau phản ứng thu được kết tủa màu xanh lam. Xin vui lòng tham khảo.
1. Phương trình phản ứng NaOH tác dụng với CuSO4
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2. Điều kiện phản ứng giữa CuSO4 và NaOH
nhiệt độ bình thường
3. CuSO4 + NaOH . phương trình ion thu gọn
Phương trình phân tử CuSO4 + NaOH
Bạn đang xem: CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
phương trình ion thu gọn
Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓
4. Hiện tượng CuSO4 tác dụng với NaOH
Dung dịch sau phản ứng xuất hiện kết tủa Cu(OH)2 màu xanh
5. Bài tập liên quan
Câu 1. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch CuSO4, ta thấy:
A. Có kết tủa xanh, kết tủa không tan
B. Có kết tủa trắng và khí bay ra
C. Tạo thành kết tủa trắng lục, sau đó chuyển thành kết tủa đỏ nâu.
D. Xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan.
Đáp án A
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
=> Hiện tượng: Có kết tủa xanh, kết tủa không tan
Câu 2. Cho 3,2 gam Cu phản ứng với 100ml dung dịch hỗn hợp (HNO3 0,8M + H2SO4 0,2M), sản phẩm khử duy nhất của HNO3 là NO. Thể tích khí NO (dktc) là
A. 0,672 lít.
B. 0,336 lít.
C. 0,747 lít.
D. 1,792 lít.
Đáp án A
Câu 3. Cho các câu văn miêu tả sau:
(Trước hết). Hòa tan Cu bằng HCl đặc nóng giải phóng H2. khí ga
(2). Đồng dẫn nhiệt và điện tốt, chỉ kém Ag
(3). Đồng kim loại có thể được hòa tan trong FeCl3. giải pháp
(4). Cu tan được trong dung dịch HCl có mặt O2.
(5). Đồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm3)
(6). Cu2O không tồn tại; Cu2S
Mô tả đúng là:
A1.1.
B.2.
C.3 .
D.4.
CÂU TRẢ LỜI CŨ
Câu 5. Dung dịch muối đồng(II) sunfat (CuSO4) có thể phản ứng với dãy chất là:
A. CO2, KOH, HNO3, Zn
B. H2SO4, AgNO3, Ba(OH)2, Ag
C. KOH, CaCl2, Fe, H2SO4
D. KOH, BaCl2, Zn, Al
TRẢ LỜI DỄ DÀNG
Dung dịch CuSO4 có thể phản ứng với: KOH, BaCl2, Zn, Al
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4
CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu
Câu 6. Hòa tan Na2CO3 vào dung dịch hỗn hợp axit HCl 0,5M và H2SO4 1,5M thu được dung dịch A và 3,92 lít khí B (dktc). Làm bay hơi dung dịch A thu được 24,225 gam muối khan. Tính khối lượng Na2CO3 đã hòa tan
A. 37,1 gam
B. 18,55 gam
C. 24,7 gam
D. 27,83 gam
Câu trả lời là không
Cho V(lit) tác dụng hết với dung dịch HCl 0,5M và H2SO4 1,5M.
Phương trình hóa học xảy ra:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
0,25V 0,5V → 0,5V → 0,25V (mol)
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
1,5V 1,5V → 1,5V → 1,5V (mol)
Ở phần đầu của bài viết, chúng tôi có:
Số mol nCO2 = 0,25V + 1,5V = 3,92 : 22,4 = 0,175 (mol) (1)
Khối lượng muối thu được: 58,5.0,5V + 142.1,5V = 24,22 (g) (2)
V = 0,1 (lít) = 100ml.
Số mol nNa2CO3 = nCO2 = 0,175 mol
Vậy khối lượng Na2CO3 đã hòa tan là:
mNa2CO3 = 0,175 . 106 = 18,55 gam
Câu 7. Cho 9,125 gam muối bicacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hòa. Công thức muối hiđrocacbonat là:
A. NaHCO3
B. Mg(HCO3)2
C. Ba(HCO3)2
D. Ca(HCO3)2
Câu trả lời là không
Cho công thức của muối bicacbonat: M(HCO3)n
Phương trình: 2M(HCO3)n + nH2SO4 → M2(SO4)n + 2nCO2 + 2nH2O
Chúng tôi thấy:
2 mol M(HCO3)n → 1 mol M2(SO4)n thì khối lượng giảm:
2,61n – 96n = 26n (g)
Vậy x mol M(HCO3)n → M2(SO4)n thì khối lượng giảm là:
9,125 – 7,5 = 1,625 (g)
=> x = (1,625,2)/26n = 0,125/n (mol) => M + 61n = (9,125/0,125/n) = 73n => M = 12n
Các cặp nghiệm thỏa mãn là: n = 2 và M = 24 (Mg)
Công thức của muối bicacbonat là Mg(HCO3)2
Câu 8. Cho từ từ 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaOH 0,2M. Sau phản ứng, số mol CO2 thu được là: Câu 8.
A. 0,03
B. 0,01
C. 0,02
D. 0,015
Câu trả lời là không
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
0,02 → 0,02 → 0,02
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
0,01 0,01
⇒ nCO2 = 0,01mol
……………………..
Trên đây trường Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM vừa giới thiệu đến các bạn phương trình hóa học CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4, hi vọng qua bài viết này các bạn có thể học tốt môn Hóa lớp 12 hơn. Cùng tham khảo các Bộ đề Ngữ văn 12, Tiếng Anh 12, Đề thi THPT Quốc gia môn Toán, Đề thi THPT Quốc gia môn Vật lý, v.v.
Ngoài ra, Trường Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM đã thành lập nhóm chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM. Mời họ tham gia nhóm để họ có thể nhận được những tài liệu mới nhất.
Học tốt.
Đăng bởi: Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM
Thể loại: Giáo dục
Bản quyền bài viết thuộc về trường Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM. Mọi sao chép đều là gian lận! Nguồn chia sẻ: https://trungcapyduoctphcm.edu.vn https://trungcapyduoctphcm.edu.vn/cuso4-naoh-cuoh2-na2so4/ Tags Hóa Học 8 Phương Trình Phản Ứng Hóa Học 8
Bạn thấy bài viết
CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
có thoải mãn đươc vấn đề bạn đang tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về
CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
bên dưới để Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: trungcapyduoctphcm.edu.vn
Nhớ để nguồn bài viết này:
CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
của website trungcapyduoctphcm.edu.vn
Chuyên mục: Giáo dục