Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O là phản ứng hóa học giữa sắt(III) oxit và dung dịch axit HCl, sản phẩm thu được là muối sắt(III). Đây cũng là dạng phương trình cơ bản thường xuất hiện trong các dạng bài tập, các em lưu ý viết và cân bằng phương trình một cách chính xác để có thể vận dụng tốt vào việc giải các câu bài tập liên quan. Từ đó em học tốt môn hóa hơn. Xin vui lòng tham khảo.
Nội dung chính
- 1. Phương trình phản ứng Fe2O3 với HCl
- Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
- 2. Điều kiện phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl
- 3. Cách thực hiện phản ứng Fe2O3 với HCl. dung dịch axit
- 4. Hiện tượng phản ứng
- 5. Tính chất hóa học của Fe2O3
- 6. Bài tập liên quan
1. Phương trình phản ứng Fe2O3 với HCl
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
2. Điều kiện phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl
Không có
3. Cách thực hiện phản ứng Fe2O3 với HCl. dung dịch axit
Cho một ít oxit bazơ Fe2O3 xuống đáy ống nghiệm, thêm 1-2 ml dung dịch axit và lắc nhẹ.
Bạn đang xem: Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
4. Hiện tượng phản ứng
Chất rắn màu đen Sắt III Oxit (Fe2O3) tan dần, tạo thành dung dịch màu vàng nâu.
5. Tính chất hóa học của Fe2O3
Fe2O3 là một oxit của sắt, Fe2O3 là dạng oxit sắt phổ biến nhất trong tự nhiên. Nó cũng có thể được lấy từ đất sét đỏ.
Công thức phân tử: Fe2O3
- Tính oxit bazơ
Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit tạo dung dịch bazơ tạo dung dịch muối và nước.
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
- Quá trình oxy hóa
Fe2O3 là chất oxi hóa khi phản ứng với chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H2, CO, Al:
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
6. Bài tập liên quan
Câu 1. Dãy chất nào và dung dịch nào sau đây có thể oxi hóa Fe thành Fe(III) khi lấy dư?
A. HCl, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng
B. Cl2, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nguội
C. bột lưu huỳnh, H2SO4 đặc, nóng, HCl
D. Cl2, AgNO3, HNO3 loãng
Đáp án D: Cl2, AgNO3, HNO3 loãng
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
3AgNO3 + Fe → Fe(NO3)3 + 3Ag
Fe loãng + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Câu 2. Chia bột kim loại X thành 2 phần. Phần một phản ứng với Cl2 tạo thành muối Y. Phần hai phản ứng với dung dịch HCl tạo thành muối Z. Kim loại X phản ứng với muối Y thu được muối Z. Kim loại X có thể là
A. Mg.
B. Al.
C.Zn.
D. Fe.
TRẢ LỜI DỄ DÀNG
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (Y)
Fe + 2HCl → FeCl2 (Z) + H2
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
Câu 3. Dung dịch FeSO4 không làm mất màu dung dịch nào sau đây?
A. Dung dịch KMnO4 trong H2SO4. môi trường
B. Dung dịch K2Cr2O7 trong H2SO4 . môi trường
C.Br2 . giải pháp
D. CuCl2 . giải pháp
TRẢ LỜI DỄ DÀNG
A. Làm đổi màu quỳ tím KMnO4
18FeSO4 + 6KMnO4 + 12H2O → 6MnO2 + 5Fe2(SO4)3 + 8Fe(OH)3 + 3K2SO4
B. K2Cr2O7 làm mất màu da cam
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
C. Làm mất màu Br2 . giải pháp
6FeSO4 + 3Br2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3
Câu 4. Hòa tan 5 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thu được 0,56 lít hiđro (dktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X phản ứng với dd NaOH dư. Lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:
A. 8 gam.
B. 7 gam.
C.6 gam.
D. 7,5 gam.
HỒI ĐÁP
nH2 (dktc) = 0,56:22,4 = 0,025 (mol)
phương trình hóa học
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
Theo phương trình (1): nFe = nH2 = 0,025 (mol) → mFe = 0,025.56 = 1,4 (g)
→ mFe2O3 = mhh – mFe = 5 – 1,4 = 3,6 (g) → nFe2O3 = 3,6 : 160 = 0,0225 (mol)
Theo phương trình hóa học (1): nFeCl2 = nFe = 0,025 (mol)
Theo phương trình hóa học (2): nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2,0,025 = 0,05 (mol)
Dung dịch X thu được chứa: FeCl2: 0,025 (mol) và FeCl3: 0,05 (mol)
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
Kết tủa thu được Fe(OH)2 và Fe(OH)3
Nung nóng 2 kết tủa này thu được Fe2O3
Bảo toàn nguyên tố “Fe”: 2nFe2O3 = nFeCl2 + nFeCl3 → nFe2O3 = (0,025 + 0,05)/2 = 0,0375 (mol)
→ mFe2O3 = 0,0375.160 = 6 (g)
Câu 5. Dung dịch muối nào sau đây phản ứng được với dung dịch HCl khi đun nóng?
A. FeBr2
B. FeSO4
C. Fe(NO3)2
D. Fe(NO3)3
Đáp án C: 12HCl + 9Fe(NO3)2 → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O
Câu 6: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hiđro clorua bằng cách
A. Cho NaCl tinh thể phản ứng với H2SO4 đặc, đun nóng.
B. Cho NaCl tinh thể phản ứng với HNO3 đặc, đun nóng.
C. Cho NaCl tinh thể phản ứng với H2SO4 loãng và đun nóng.
D. Cho NaCl tinh thể phản ứng với HNO3 loãng và đun nóng.
Đáp án A
Cho NaCl tinh thể phản ứng với H2SO4 đặc, đun nóng.
H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
Câu 7: Phát biểu nào sau đây sai?
A. NaCl được dùng làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.
B. HCl là chất khí không màu, mùi hắc, ít tan trong nước.
C. Axit clohiđric vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
D. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl thì có kết tủa trắng.
Đáp án B: HCl là chất khí không màu, mùi hắc, ít tan trong nước.
Câu 8. Cho các phản ứng hóa học sau:
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + Fe → FeCl2 + H2
3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là
A. 2
b.1
C. 4
thua 3
Đáp án A
Câu 9. Dãy chất đều phản ứng được với dung dịch HCl loãng là
A. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3
B. NaHCO3, AgNO3, CuO
C. FeS, BaSO4, KOH
D. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS
Câu trả lời là không
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
CuO loãng + 2HCl → CuCl2 + H2
Câu 10. Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H2 (đkc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là
A.69,23%
B. 34,60%
C. 38,46%
D. 51,92%
Đáp án A
nH2 = 0,4 mol
bảo toàn electron
3nAl + 2nMg = 2nH2 3nAl + 2nMg = 0,8 (1)
mhh = 27nAl + 24nMg = 7,8 (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ nAl = 0,2 (mol); nMg = 0,1 mol
⇒ %mAl = 0,2,27/7,8 .100% = 69,23%
Câu 11. Phản ứng xảy ra khi đốt sắt trong không khí là
A. 3Fe + 2O2 Fe3O4.
B. 4Fe + 3O2
2Fe2O3.
C. 2Fe + O2 2FeO.
D. tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Đáp án A
Câu 12. Dãy chất và dung dịch nào sau đây đều có thể oxi hóa Fe thành Fe(III) khi lấy dư?
A. HCl đặc; HNO3 đặc, nóng; H2SO4 đặc, nóng
B.Cl2; HNO3 đặc nóng; H2SO4 đặc, nguội
CS; H2SO4 đặc nóng; HCl loãng
D. Cl2, AgNO3, HNO3 loãng
TRẢ LỜI DỄ DÀNG
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Câu 13. Cho 4 kim loại A, B, C, D sau Mg trong dãy phản ứng hóa học, biết rằng:
A, B tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí Hiđro
C, D không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng
B phản ứng với dung dịch muối của A và giải phóng kim loại A
D phản ứng với dung dịch muối của C giải phóng kim loại C.
Kim loại có tính khử yếu nhất trong 4 kim loại là:
A. Kim loại DỄ DÀNG
B. Kim loại
C. Kim loại
D. Kim loại A
HỒI ĐÁP
A, B tác dụng với H2SO4 loãng => A, B đứng trước H trong dãy phản ứng hóa học
C, D không phản ứng với H2SO4 loãng => C, D đứng sau H trong dãy phản ứng hóa học
=> X, Y có độ tinh khiết mạnh hơn Z, T. Bây giờ chỉ so sánh C và D
D đẩy C ra khỏi muối của D => D có tính khử mạnh hơn C
=> C là chất khử yếu nhất
Câu 14. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại sau: Al, Na, Cu
Nước
B. NaOH . giải pháp
C. dung dịch HCl
D. H2SO4 . giải pháp
Đáp án A
Lấy một ít từng kim loại, thêm nước lần lượt vào từng kim loại
Kim loại nào không tan là Cu, Al
Kim loại nào nóng chảy thoát ra bọt khí không màu, không mùi?
Na + H2O → NaOH + 1/2H2
Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm nhận ra Na trong 2 kim loại còn lại: Al, Cu
Kim loại có bọt khí không màu, không mùi là Al, không có hiện tượng này là Fe.
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
…………………….
Mời các bạn tham khảo một số phương trình hóa học liên quan
Trên đây Trường Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM đã mang đến cho các bạn bộ tài liệu Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O vô cùng hữu ích. Để có kết quả cao hơn trong học tập, trường Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM xin giới thiệu đến các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài chính. Tài liệu học tập lớp 9 trường Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM được biên soạn và đăng tải.
Ngoài ra, trường Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM đã thành lập nhóm chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi vào lớp 9 vào lớp 10. Mời các bạn tham gia nhóm để nhận tài liệu mới nhất. .
Đăng bởi: Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM
Thể loại: Giáo dục
Bản quyền bài viết thuộc về trường Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM. Mọi sao chép đều là gian lận! Nguồn chia sẻ: https://trungcapyduoctphcm.edu.vn https://trungcapyduoctphcm.edu.vn/fe2o3-hcl-fecl3-h2o/ Tags Hóa Học 8 Phương Trình Phản Ứng Hóa Học 8
Bạn thấy bài viết
Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
có thoải mãn đươc vấn đề bạn đang tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về
Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
bên dưới để Trung Cấp Y Dược Tại TPHCM có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: trungcapyduoctphcm.edu.vn
Nhớ để nguồn bài viết này:
Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
của website trungcapyduoctphcm.edu.vn
Chuyên mục: Giáo dục